第一篇：蒸馏水实验教学设计
制备蒸馏水实验
1. 实验目的:
1.1 初步学会装配简单仪器装置的方法；
1.2 掌握蒸馏实验的操作技能;
1.3 学会制取蒸馏水的实验方法。
2. 实验原理： 蒸馏法是目前实验室中广泛采用的制备实验室用水的方法。将原料水加工蒸馏就得到蒸馏水。由于绝大部分无机盐类不挥发，所以蒸馏水中除去了大部分无机盐类，适用于一般的实验室工作。
目前使用的蒸馏水器，小型的多用玻璃制造，较大型的用铜制成。由于蒸馏器的材质不同，带入蒸馏水中的杂质也不同。用玻璃蒸馏器制得的蒸馏水含有较多的Na＋、SiO等离子。用铜蒸馏器制得的蒸馏水通常含有较多的Cu等。蒸馏水中通常海涵有一些其他杂质，如：二氧化碳及某些低沸点易挥发物，随着水蒸气进入蒸馏水中；少量液态水呈雾状飞出，直接进入蒸馏水中；微量的冷凝器材料成分也能带入蒸馏水中。因此，一次蒸馏水只能作为一般分析用。
利用水的沸点较低，用蒸馏的方式与其他杂质分离开来而得到的蒸馏水。
3. 实验仪器：
三口瓶、冷凝管、万能夹、变向夹、支管、回流管、铁架台、温度计、胶皮管、弯曲管、量筒、升降台、塞子、玻璃塞口、加热炉。 4. 实验步骤：
制备好蒸馏冷凝装置后，在三口瓶里加三分之二的水，胶管一边接自来水一边排废水，加热，沸腾后蒸馏水就会冷凝在量筒里。 5. 实验数据记录：
温度℃ 22 27 32 37 98 101 101 101 101 101 101 101 101 101 101
时间10:40 10:42 10:44 10:46 10:46 10:48 10:50 10:52 10:54 10:56 10:58 11:00 11:02 11:04 11:06
蒸馏出水v
0 0 0 0 第一滴 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
6. 结果讨论：
经以上实验我得出以下结论：
水加热后以每两分钟上升5℃的速度上升至37℃，水迅速沸腾升温至98℃并且冷凝出第一滴蒸馏水，接下来温度大约在101℃左右以二分钟每10ml的速度蒸馏至100ml，本实验耗水量较大，比较浪费水资源，速度也比较慢。
第二篇：常压蒸馏与沸点的实验报告
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篇一：实验 5
常压蒸馏
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实验五
常压蒸馏
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一、实验目的
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1、熟悉常压蒸馏和常量法测定沸点的原理，了解蒸馏和测定沸点的意义；
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2、掌握蒸馏和测定沸点的操作要领和方法。
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二、实验原理
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液体分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气回到液体中的速度相等时，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的蒸气压只与温度有关，即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
?
当液体的蒸气压增大到与外界施
于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾，这时的温度称为液体的沸点。
?
纯净的液体有机化合物在一定压力下具有一定的沸点（沸程℃）。利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。又称常量法。
?
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
?
蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。
?
o 通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于 30C 的液体混合物，还可以测定纯液体
?
有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。
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三、药品和仪器
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药品：乙醇
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仪器：
蒸馏瓶，蒸馏头，温度计，直型冷凝管，尾接管， 锥形瓶，量筒
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四、实验装置
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要由气化、冷凝和接收三部分组成 ，如下图所示：
接收瓶
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简单蒸馏装置
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1、蒸馏瓶：蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积的 1/3-2/3。液体量过多或过少都不宜。
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2、蒸馏头：在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏头；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。
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3、温度计：温度计应根据被蒸馏液体的沸点来选， 根据精确度的要求和液体沸点高低确定温度计的选用。
3、冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被蒸液体沸点低于 140 oC；空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于 140 oC。
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4、尾接管及接收瓶：尾接管将冷
凝液导入接收瓶中。常压蒸馏选用锥形瓶为接收瓶，减压蒸馏选用圆底烧瓶为接收瓶。
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仪器安装顺序为：先下后上，先左后右。卸仪器与其顺序相反。
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五、实验步骤
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1、加料：将待蒸乙醇 40ml 小心倒入蒸馏瓶中，不要使液体从支管流出，加入磁力搅拌子，接好蒸馏头，塞好带温度计的塞子，注意温度计的位置。检查装置是否稳妥与气密性。开启磁力搅拌器。
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2、加热：先打开冷凝水龙头，注意冷水自下而上，缓缓通入冷水，然后开始加热。
当液体沸腾，蒸气到达水银球部位时，温度计读数急剧上升，调节热源，让水银球上液滴和蒸气温度达到平衡，使蒸馏速度以每秒 1—2 滴为宜。此时温度计读数就是馏出液的沸点。
?
3、收集馏液：准备两个接受瓶，一个接受前馏分，另一个（需称重）接受所需馏分，并记下该馏分的沸程：即
该馏分的第一滴和最后一滴时温度计的读数。
?
在所需馏分蒸出后，温度计读数会突然下降。此时应停止蒸馏。即使杂质很少，也不要蒸干，以免蒸馏瓶破裂及发生其它意外事故。
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4、拆除蒸馏装置：蒸馏完毕，先应撤出热源，然后停止通水，最后拆除蒸馏装置（与安装顺序相反）。
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六、思考题
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1、什么叫沸点？液体的沸点和大气压有什么关系？文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？
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2、为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为每秒 1－2 滴为宜？ ?
篇二：有机化学实验三蒸馏及沸点的测定
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有机化学实验三蒸馏及沸点的测定
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实验三 ?
蒸馏及沸点的测定
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一． 实验目的：
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（1）了解测定沸点和蒸馏的意义；
?
（2）掌握蒸馏法测定沸点的原理和操作方法；
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（3）掌握微量法测定沸点的原理和方法；
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二． 实验重点和难点：
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（1）
蒸馏和沸点的意义；
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（2）
微量法和常量法测定沸点的原理和方法；
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实验类型：基础性 实验学时：4学时
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三． 实验装置和药品：
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主要实验仪器：温度计
沸点管
毛细管
Thiele 管（即 b 形管）
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酒精灯
液体石蜡
温度计
蒸馏烧瓶
直形冷凝管
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接液管
锥形瓶
沸石
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主要化学试剂：95%乙醇（化学纯，）
乙酸（化学级，）
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酒精（工业级，）
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四． 实验装置图：
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微量法沸点测定管
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五． 实验原理：
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1． 定义：
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液体受热时，其蒸气压升高。当蒸气压达到与外界压力相等时，液体沸腾。此时的温度称为该化合物在此压力下的沸点。
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2． 测定沸点的原理：
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所谓蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
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0 利用蒸馏可将沸点相差较大（如相差 30C）的液态混合物分开。
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液体的分子由于分子运动有从表面逸出的倾向，这种倾向随着温度的升高而增大，进而在液面上部形成蒸气。当分子由液体逸出的速度与分子由蒸气中回到液体中的速度相等，液面上的蒸气达到饱和，称为饱和蒸气。它对液面所施加的压力称为饱和蒸气压。实验证明，液体的蒸气压只与温度有关。即液体在一定温度下具有一定的蒸气压。
?
当液体的蒸气压增大到与外界施
于液面的总压力（通常是大气压力）相等时，就有大量气泡从液体内部逸出，即液体沸腾。这时的温度称为液体的沸点。
?
纯粹的液体有机化合物在一定的压力下具有一定的沸点（沸程 oC）。利用这一点，我们可以测定纯液体有机物的沸点。又称常量法。
?
但是具有固定沸点的液体不一定都是纯粹的化合物，因为某些有机化合物常和其它组分形成二元或三元共沸混合物，它们也有一定的沸点。
?
蒸馏是将液体有机物加热到沸腾状态，使液体变成蒸汽，又将蒸汽冷凝为液体的过程。
通过蒸馏可除去不挥发性杂质，可分离沸点差大于 30 oC 的液体混合物，还可以测定纯液体有机物的沸点及定性检验液体有机物的纯度。1.
纯净的液体有机物在一定压力下具有固定的沸点。沸点是液体有机化合物的物理常数之一，因此通过测定沸点可以鉴别有机化合物并判断其纯度。
利用
蒸馏可将沸点相差较大（如相差 30℃）的液体混合物分开。液体混合物加热后沸点较低者先蒸出、沸点较高者随后蒸出、不挥发的留在蒸馏瓶内，这样可以达到分离提纯的目的。
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将一支毛细管一端封口，一端开口向下插入到盛有待测液体的沸点管中。在最初受热时，毛细管内的空气受热膨胀逸出毛细管外，形成小气泡。继续加热，若液体受热温度超过其沸点时，此时毛细管内的蒸气压大于外界施于液面总压力，则有一连串气泡逸出。此时停止加热，毛细管内的蒸气压会降低、气泡减少。当气泡不再冒出，而液体将要压进毛细管内的瞬间，此刻毛细管内的待测液体的蒸气压与外界压力正好相等，所测的温度即为该液体的沸点。
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六． 实验內容:
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1． 微量法：
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（1）装样：将待测样品装入沸点管中，使液柱高约 1cm。将一端封闭的毛细管开口向下插入液体中（如图 1 所
示）。把沸点管用橡皮圈系于温度计上，插入盛有硫酸的 Thiele 管中，勿使橡皮圈触到硫酸。放入浴中加热。
（2）加热：按熔点测定方法一样加热。加热时，由于气体膨胀，內管中会有小气泡缓缓逸出，在到达该液体的沸点时，将有一连串的小气泡快速地逸出。此时可停止加热，使浴温自行下降，气泡逸出的速度即渐渐减慢。
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（3）记录数据：当气泡恰要停止逸出而液体将要缩入毛细管内的瞬间，表示毛细管內的蒸气奈与外界奈力相等，此时记录下温度计上所示温度，即为沸点。待温度下降 20-30oC，重新加热再测一次，两次测定数据不应超出l-2oC。
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2．蒸馏法：（常量法）
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（1）
安装蒸馏装置：参见教材P76 图实验室的蒸馏装置
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主要包括三个部分：蒸馏烧瓶；冷凝管；接受器。
安装仪器一般原则:自下而上,从左到右。要准确端正，横平竖
自。无论从正面或侧面观察，全套仪器装置的轴线都要在同一平面內。铁架应整齐地置于仪器的背面。也可将安装仪器概括为四个字：即稳，妥，端，正。稳，即稳固牢靠；妥，即妥善安装。消除一切不安全因素；端，即端正好看，同时给人以美的享受；正，即正确地使用和选用仪器。
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（2）
加料：将待蒸馏液通过玻璃漏斗小心倒入蒸馏瓶中，要注意不使液体从支管流出。加入几粒沸石，塞好带温度计的塞子。再一次检查仪器的各部分连接是否紧密和妥善。
?
加热：首先接通冷凝管中的水，冷凝水由下口进上口出，然后加热。控制好加热温度，调节蒸馏速度，通常以每秒 1—2 滴为宜。在整个蒸馏过程中，应使温度计水银球上常有被冷凝的液滴。此时的温度即为液体与蒸气平衡时的温度。温度计的读数就是液体（馏出物）的沸点。
?
蒸馏时加热的火焰不能太大，否则
会在蒸馏瓶的颈部造成过热现象，使一部分液体的蒸气直接受到火焰的热量，这样一来由温度计读得的沸点会偏高；另一方面，蒸馏也不能进行得太慢。否则由于温度计的水银球不能为馏出液蒸气充分浸润而使温度计上所读得的沸点会偏低或不规则。
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观察沸点和收集馏液：
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蒸馏结束：
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七． 实验注意事项：
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认真仔细地观察实验情况和现象；
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注意蒸馏装置的安装原则和操作要
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掌握好气泡停止逸出而液体将要缩入毛细管内的瞬间；
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注意管内液体的高度;
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冷却水流速以能保证蒸汽充分冷凝为宜，通常只需保持缓缓水流即可。
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蒸馏有机溶剂均应用小口接收器，如锥形瓶。
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八． 实验相关內容：
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沸点也是有机物的重要物理常数。可以借助蒸馏操作测定有机物的沸点，也可以用微量法测定沸点。用蒸馏法测定沸点需要较多的试样，微量法仅需数滴试样即可进行测定。
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蒸馏瓶：蒸馏瓶的选用与被蒸液体量的多少有关，通常装入液体的体积应为蒸馏瓶容积 1/3-2/3。液体量过多或过少都不宜。（为什么）？在蒸馏低沸点液体时，选用长颈蒸馏瓶；而蒸馏高沸点液体时，选用短颈蒸馏瓶。
?
温度计：温度计应根据被蒸馏液体的沸点来选，低于 100oC,可选用 100oC温度计;高于 100oC,应选用 250-300oC 水银温度计。
?
冷凝管：冷凝管可分为水冷凝管和空气冷凝管两类，水冷凝管用于被蒸液体沸点低于 140 oC；空气冷凝管用于被蒸液体沸点高于 140 oC（为什么）。
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尾接管及接收瓶：尾接管将冷凝液导入接收瓶中。常压蒸馏选用锥形瓶为接收瓶，减压蒸馏选用圆底烧瓶为接收
瓶。
?
蒸馏操作是有机化学实验中常用的实验技术,一般用于下列几个方面: ?
1.分离液体混合物:仅限混合物中各成分的沸点有教大的差别时才能有效的分离。
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2.测定化合物的沸点：
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3.提纯，除去不挥发的杂质：
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4.回收溶剂，或蒸出部分溶剂以浓缩溶液。
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九． 思考题：
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1.为什么把最后一个气泡刚欲缩回至內管的瞬间的温度作为该化合物的沸点？
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2.什么是沸点? 液体的沸点和大气压有什么关系? 文献里记载的某物质的沸点是否即为你们那里的沸点温度？
?
3.蒸馏时为什么蒸馏瓶所盛液体的量不应超过容积的 2/3 也不应少于 1/3?
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4.蒸馏时加入沸石的作用是什么? 如果蒸馏前忘记加沸石，能否立即将沸石加至将近沸腾的液体中？当重新蒸馏
时，用过的沸石能否继续使用？
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5.为什么蒸馏时最好控制馏出液的速度为 1--2 滴/s 为宜?
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6.蒸馏时加热的快慢，对实验结果有何影响？为什么？
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7..在蒸馏装置中，温度计水银球的位置不符合要求会带来什么结果？
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8.如果液体具有恒定的沸点，那么能否认为它是单纯物质？ ?
篇三：实验二 常压蒸馏和沸点的测定
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实验二、常压蒸馏和沸点的测定
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一、实验目的
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了解沸点测定的意义；掌握蒸馏法及微量法测定沸点的原理和方法。
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二、基本原理
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液态物质受热，由于分子运动使其从液体表面逃逸出来，形成蒸气压；随着温度升高，蒸气压加大，当蒸气压和大气压相等时，液体沸腾，此时的温度即为该液体的沸点；每一种纯液态有机化合物在一定压力下均具有固定的沸
点。
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蒸馏就是将液态物质加热至沸腾变为蒸气，然后将蒸气移到别处，再使蒸气冷凝变为液体的一种操作过程。
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蒸馏的原理是利用物质中各组分的沸点差别（相差大于 30℃）而将各组分分离。
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三、实验步骤演示
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1、蒸馏装置及安装
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水银球的上缘位于蒸馏烧瓶支管接
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口的下缘，使他们在同一水平线上
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沸点低于 130 ℃
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常用蒸馏装置
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2、蒸馏操作
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加料：不纯乙醇 30 mL 及沸石数颗；
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加热：先通水再加热；蒸馏速度1-2 滴/S；
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观察沸点及收集馏液：维持原有温度不再有馏出液蒸出而温度又突然下降时，就应停止蒸馏；
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蒸馏完毕，先停止加热再停止通水，拆卸仪器，其程序与装配时相反。
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纯粹液体的沸程一般不超过1-2℃。液体的沸程常一定程度上代表它的纯度。
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本实验用不纯乙醇 30 mL，放在60 mL 圆底烧瓶中蒸馏，并测定沸点。
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四、实验注意事项
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1、温度计的位置应恰当。
2、不要忘记加沸石。如果忘记，应使沸腾的液体冷却至沸点以下后才能加入沸石。
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3、有机溶剂均应用小口接受器。
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4、系统要与大气相通，否则造成封闭体系，引起爆炸事故。
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五、应用
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1、分离液体混合物；
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2、测定化合物的沸点；
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3、提纯除去不挥发性杂质；
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4、回收溶剂或者蒸出部分溶剂以浓缩溶液； ?
第三篇：实验二 常压蒸馏及沸点的测定
原油常压蒸馏提取轻质油产品
一、实验原理
1、蒸馏：将液态物质加热至沸腾，使之变为蒸气，然后使蒸气冷却再凝结为液体，这一过程就称为蒸馏。
2、常压蒸馏：就是在正常大气压（一个大气压）下进行的蒸馏。
3、根据油品沸点的不同，在蒸馏装置中把原油分割成汽油、柴油及重质油（＜200℃为汽油馏分、200-350℃为柴油馏分、＞350℃为减压馏分）
二、实验的仪器与试剂：
1、仪器：铁架台、蒸馏烧瓶、温度计、小三角烧瓶、加热套、冷凝管、橡皮管。
2、试剂：原油、沸石（或素瓷片）。
四、实验步骤：
1、安装仪器
根据流程图安装好仪器，温度计的位置应使水银球的上沿和蒸馏烧瓶的支管下沿在同一水平位置。
2、加料：把250ml原油通过漏斗加入到蒸馏烧瓶中，加入沸石（或素瓷片），塞好带温度计的塞子。
3、加热：加热前先通入冷凝水，然后再用加热套加热，并注意观察蒸馏烧瓶中现象和温度计的读数的变化。当瓶内液体开始沸腾时，蒸气逐渐上升，温度计水银柱急剧上升。这时应适当调小温度，使温度略为下降，让水银球上的液滴和蒸气达到平衡，然后再稍调高进行蒸馏。调节火焰，控制流出的液滴以每秒钟1—2滴为宜。收集＜200℃的馏分，当温度计读数上升至200℃时，换一个已称量过的干燥的小三角烧瓶作接受器，收集200—350℃的馏分。当温度达到350℃时，停止加热。
4、拆除装置：蒸馏完毕，先停火，后停止通水。拆卸仪器，其程序和装配时相反，即按次序取下接受器、接液管、冷凝管和蒸馏瓶。
五、实验结果：
称量所收集馏分的重量或量其体积，计算回收率
六、思考题：
1、在进行蒸馏操作时应注意什么问题？（从安全和效果两方面来考虑）。
2、蒸馏时，为什么要放入沸石？
3、温度计的位置应怎样确定？偏高或偏低对沸点控制有何影响？
七、实验中应注意的问题
1、在安装装置时，要保证整个装置的严密性，但接液管与接受器之间不能
密封。
2、温度计水银球的上沿与蒸馏烧瓶支管口的下沿在同一水平线上。
3、蒸馏烧瓶内的液体体积应占整个蒸馏烧瓶容积的1/3到2/3之间，不能太多，也不能过少。
4、加热前一定要加沸石等止暴剂。
5、加热前一定要先通冷凝水，冷凝水应是“下进上出”；实验完毕，应先撤去热源，稍等几分钟，等温度稍微冷却后再停止通水。
7、蒸馏速度的控制十分重要，不应太快或太慢。在蒸馏过程中，应始终保持温度计水银球上有一稳定的液滴，这是气液两相平衡的象征。
第四篇：11.鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
学校报名号姓名成绩
四川省二〇一四年初中毕业生升学考试
化学学科实验操作试题
(十一)
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
(考试时间：10分钟)
一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
二、实验用品：试管(Ф15mm×150mm)5支、试管架、待鉴别溶液A、B、C(其中1:4稀盐
酸、10%的氢氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示A、B、C)、石蕊试液、酚酞试液(分装于滴瓶中)、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、考试题单：
1、检查仪器、药品。
2、用三支试管分别取约2ml待鉴别的三种溶液。
3、依据题目要求选择恰当的指示剂进行试验，根据实验现象作出判断。并向监考教师报告实验现象和实验结果。
4、清洗仪器，整理复位。
学校报名号姓名成绩
四川省二〇一四年初中毕业生升学考试
化学学科实验操作试题
(十一)
鉴别盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水
一、实验目的：利用石蕊、酚酞试液鉴别稀盐酸、氢氧化钠溶液和蒸馏水。
二、实验用品：试管(Ф15mm×150mm)5支、试管架、待鉴别溶液A、B、C(其中1:4稀盐
酸、10%的氢氧化钠溶液和蒸馏水均装于细口瓶中，三者随机标示A、B、C)、石蕊试液、酚酞试液(分装于滴瓶中)、试管刷、盛放废弃物的大烧杯、抹布。
三、实验步骤及评分标准：
监考教师确认成绩学生签字
第五篇：常压蒸馏和减压蒸馏
常压蒸馏和减压蒸馏习惯上合称常减压蒸馏，常减压蒸馏基本属物理过程。原料油在蒸馏塔里按蒸发能力分成沸点范围不同的油品（称为馏分），这些油有的经调合、加添加剂后以产品形式出厂，相当大的部分是后续加工装置的原料，因此，常减压蒸馏又被称为原油的一次加工。包括三个工序：原油的脱盐、脱水 ；常压蒸馏；减压蒸馏。
原油的脱盐、脱水 又称预处理。从油田送往炼油厂的原油往往含盐（主要是氯化物）、带水（溶于油或呈乳化状态），可导致设备的腐蚀，在设备内壁结垢和影响成品油的组成，需在加工前脱除。常用的办法是加破乳剂和水，使油中的水集聚，并从油中分出，而盐份溶于水中，再加以高压电场配合，使形成的较大水滴顺利除去。
催化裂化 催化裂化是在热裂化工艺上发展起来的。是提高原油加工深度，生产优质汽油、柴油最重要的工艺操作。原料范主要是原油蒸馏或其他炼油装置的350 ~ 540℃馏分的重质油，催化裂化工艺由三部分组成：原料油催化裂化、催化剂再生、产物分离。催化裂化所得的产物经分馏后可得到气体、汽油、柴油和重质馏分油。 有部分油返回反应器继续加工称为回炼油。催化裂化操作条件的改变或原料波动，可使产品组成波动。
催化重整 催化重整（简称重整）是在催化剂和氢气存在下，将常压蒸馏所得的轻汽油转化成含芳烃较高的重整汽油的过程。如果以80~180℃馏分为原料，产品为高辛烷值汽油；如果以60~165℃馏分为原料油，产品主要是苯、甲苯、二甲苯等芳烃， 重整过程副产氢气，可作为炼油厂加氢操作的氢源。重整的反应条件是：反应温度为490~525℃，反应压力为1~2兆帕。重整的工艺过程可分为原料预处理和重整两部分。
加氢裂化 是在高压、氢气存在下进行，需要催化剂，把重质原料转化成汽油、煤油、柴油和润滑油。加氢裂化由于有氢存在，原料转化的焦炭少，可除去有害的含硫、氮、氧的化合物，操作灵活，可按产品需求调整。产品收率较高，而且质量好。 延迟焦化 它是在较长反应时间下，使原料深度裂化，以生产固体石油焦炭为主要目的，同时获得气体和液体产物。延迟焦化用的原料主要是高沸点的渣油。延迟焦化的主要操作条件是：原料加热后温度约500℃， 焦炭塔在稍许正压下操作。改变原料和操作条件可以调整汽油、柴油、裂化原料油、焦炭的比例。 炼厂气加工 原油一次加工和二次加工的各生产装置都有气体产出，总称为炼厂气，就组成而言，主要有氢、甲烷、由2个碳原子组成的乙烷和乙烯、由3个碳原子组成的丙烷和丙烯、由4个碳原子组成的丁烷和丁烯等。它们的主要用途是作为生产汽油的原料和石油化工原料以及生产氢气和氨。发展炼油厂气加工的前提是要对炼厂气先分离后利用。炼厂气经分离作化工原料的比重增加，如分出较纯的乙烯可作乙苯； 分出较纯的丙烯可作聚丙烯等。
石油产品精制 前述各装置生产的油品一般还不能直接作为商品，为满足商品要求，除需进行调合、添加添加剂外，往往还需要进一步精制，除去杂质，改善性能以满足实际要求。常见的杂质有含硫、氮、氧的化合物，以及混在油中的蜡和胶质等不理想成分。它们可使油品有臭味，色泽深，腐蚀机械设备，不易保存。除去杂质常用的方法有酸碱精制、脱臭、加氢、溶剂精制、白土精制、脱蜡等。
润滑油原料主要来自原油的蒸馏，润滑油最主要的性能是粘度、安定性和润滑性。生产润滑油的基本过程实质上是除去原料油中的不理想组分，主要是胶质、沥青质和含硫、氮、氧的化合物以及蜡、多环芳香烃，这些组分主要影响粘度、安定性、色泽。方法有溶剂精制、脱蜡和脱沥青、加氢和白土精制。
酸精制 是用硫酸处理油品，可除去某些含硫化合物、含氮化合物和胶质。
碱精制 是用烧碱水溶液处理油品，如汽油、柴油、润滑油，可除去含氧化合物和硫化物，并可除去酸精制时残留的 硫酸。酸精制与碱精制常联合应用，故称酸碱精制。
脱臭 是针对含硫高的原油制成的汽、煤、柴油，因含硫醇而产生恶臭。硫醇含量高时会引起油品生胶质，不易保存。可采用催化剂存在下，先用碱液处理，再用空气氧化。加氢是在催化剂存在下，于300~425℃, 1.5兆帕压力下加氢，可除去含硫、氮、氧的化合物和金属杂质，改进油品的 储存性能和腐蚀性、燃烧性，可用于各种油品。
加氢 是在催化剂存在下于300~425℃,1.5兆帕压力下加氢，可除去含硫、氮、氧的化合物和金属杂质，改进油品的 储存性能和腐蚀性、燃烧性，可用于各种油品。
脱蜡 主要用于精制航空煤油、柴油等。油中含蜡，在低温下形成蜡的结晶，影响流动性能，并易于堵塞管道。脱蜡对航空用油十分重要。脱蜡可用分子筛吸附。润滑油的精制常采用溶剂精制脱除不理想成分，以改善组成和颜色。有时需要脱蜡。
白土精制 一般放在精制工序的最后，用白土（主要由二氧化硅和三氧化二铝组成）吸附有害的物质。
溶剂精制 是利用溶剂对不同组分的溶解度不同达到精制的目的，为绝大多数的润滑油生产过程所采用。常用溶剂有糠醛和苯酚。生产过程与重整装置的芳香烃抽提相似。
溶剂脱蜡 是除去润滑油原料中易在低温下产生结晶的组分，主要指石蜡，脱蜡采用冷结晶法，为克服低温下粘度过大，石蜡结晶太小不便过滤，常加入对蜡无溶解作用的混合溶剂，如甲苯－甲基乙基酮，故脱蜡常称为酮苯脱蜡