离子反应教案范文第1篇
一、教学目标
(一)知识与技能
1、认识酸和碱之间发生的中和反应。
2、了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际生产生活中的应用。
3、会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度在实际生产生活中的意义。
(二)过程与方法
1、通过在氢氧化钠溶液中加入盐酸的实验探究，掌握烧杯实验的操作，强化实验及生活中安全意识。
2、通过同学间的合作探究、寻找身边物质测其pH，学会如何利用和开发身边的物质进行科学探究。
(三)情感态度与价值观
1、进一步增强学生学习化学的兴趣。
2、培养学生实事求是的科学精神。
3、通过中和反应的实际应用和“用pH试纸测定一些液体的pH”以及“溶液酸碱度对头发的影响”的探究，加深对中和反应理解的同时体会化学与人类生产、生活、人体健康的密切联系，从而增强环保意识。
【教学重点】认识中和反应及其应用;认识溶液酸碱度的表示方法—pH。
【教学难点】中和反应的理解和应用。
二、学情分析 根据学生对上一节课酸和碱的知识特点，认识了酸碱的一些化学性质;知道了酸和碱能够使酸碱指示剂变色。通过学生自己动手去尝试实验成功的喜悦从而知道酸碱能反应，进一步强调这类反应是中和反应。教材放眼于实际生活，使学生将所学知识与日常生活紧密联系，给学生留下深刻印象。增加了课堂趣味性也巩固了学生对中和反应的记忆。这种学以致用的手法更能激发学生的学习兴趣。
三、教学过程
【引入新课】同学们，夏天被蚊虫叮咬后是什么感觉?你是采用什么方法消痛止痒的呢?有的同学说用肥皂水就可以止痒，你知道这是为什么吗?因为，蚊虫在人体内分泌出的蚁酸能与肥皂中的碱发生化学反应，那么其他的酸和碱之间是否也能发生化学反应呢?发生的究竟是什么反应呢? 这节课我们来研究酸和碱之间会发生什么反应。
【新课学习】
(一)中和反应
我们已经学习了酸和碱两类不同的物质，如果把它们两者的溶液混合，会出现怎样的情况呢?
①取一支试管，加入适量氢氧化钠溶液。
②用滴管向试管中滴加盐酸溶液 。
③与本组同学一起观察现象，分析原因。
玻璃片上的物质是什么?氢氧化钠吗?
玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?根据反应方程式我们知道因为发生了上面的反应，所以玻璃片上的物质是氯化钠。
通过我们观察现象，还有观看NaOH溶液与盐酸的反应示意、氢氧化钾和盐酸的反应示意大家发现了什么?
酸和碱反应后生成的两种物质，一种是由酸的氢离子和碱的氢氧根离子构成的水，另一种是金属离子和酸根离子构成的，我们把这样的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。像这样，酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2HCl
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的，这样的化合物称为盐。
(二)中和反应在实际中的应用
1、改变土壤的酸碱性。如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性。
2、处理工厂的废水。如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理。
3、用于医药。如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物，夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
(三)溶液酸碱度的表示方法——pH
1、 溶液酸碱度的表示方法——pH。利用酸碱指示剂我们可以知道溶液的酸碱性，还可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。但是我们常常还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
比如醋和柠檬都是酸性的，哪个酸性强呢?为了解决这样的问题，我们常用pH来表示溶液的酸碱度，pH的范围通常是0～14之间。
归纳：溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14。
①酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强
②中性溶液pH=7
③碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强
测定pH最 简便的方法—用pH试纸。
2、活动与探究——用pH试纸测定一些液体的pH值。
(1)演示pH试纸测定方法。
(2)测定几种酸或碱的稀溶液的pH。
学生活动探究，记录相应数据。
(3)测定生活中一些物质的pH。
在平时我们接触到的物质哪些是酸性的，哪些是碱性的?酸碱性强弱程度如何?肥皂、洗衣粉可以直接用手使用，厕所清洁剂能否也用手直接洗，为什么?因为酸碱度太大对人类的皮肤会有刺激，所以比较温和的我们才可以直接手洗。我们可以用pH试纸来测定一些生活中常用的物质的酸碱度。
3、了解溶液酸碱度的重要意义。
①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内。
②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长。
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。
讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
家庭小实验：
1、测量你家使用的洗发剂的pH。
2、测量你家使用的护发素的pH。
离子反应教案范文第2篇
1. 教学目标
1.1 知识与技能：
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 1.2 过程与方法：
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 1.3 情感态度与价值观 ： (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。
2. 教学重点/难点
2.1 教学重点
(1)酸碱之 间的中和反应。 (2)用pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.2 教学难点
中和反应的探究过程。
3. 教学用具
实验用具：仪器：烧杯、滴 管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线; 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
4. 标签
教学过程
酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1.能 2.不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 活动与探究(投影展示)
(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调] 1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
讲解(借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
一、中和反应
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [资料] 1.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2.处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3.用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在H2O)的药水，人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言] 课堂小结
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
课后习题
习题
4、
离子反应教案范文第3篇
1. 教学目标
1.1 知识与技能：
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。 (3)会用pH试纸检验溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。 1.2 过程与方法：
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。 (2)会用观察的方法辨析事物。 1.3 情感态度与价值观 ： (1)学习化学应理论联系实际。 (2)进一步增强学习化学的兴趣。
2. 教学重点/难点
2.1 教学重点
(1)酸碱之 间的中和反应。 (2)用pH试纸检验溶液的酸碱性。 2.2 教学难点
中和反应的探究过程。
3. 教学用具
实验用具：仪器：烧杯、滴 管、玻璃棒、玻璃片、纸巾、pH试纸、标准比色卡、线; 药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、稀硫酸、橘汁、糖水、牛奶、番茄汁、肥皂水、汽水、自来水、洗洁精、醋、酱油、头发样品、五种不同pH的溶液。
4. 标签
教学过程
酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗? [学生]1.能 2.不能
[教师]能否反应，我们应用事实说话，请同学们进行下面的活动与探究。 活动与探究(投影展示)
(1)如图所示，在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
(2)取2滴上述反应后的无色溶液滴在玻璃片上，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
[教师强调] 1.用滴管滴入盐酸时要缓慢，一滴一滴加入，以便观察实验现象。 2.在向氢氧化钠溶液中滴盐酸时，要边滴边搅拌。 [学生活动] [讨论]玻璃片上的物质是氢氧化钠吗?为什么? [学生总结]氢氧化钠是碱，其溶液能使酚酞溶液显示红色，随着盐酸的加入，红色逐渐消失变成无色，所以此时的溶液肯定不是碱性溶液。玻璃片上的白色物质是溶液中新生成的溶质。
讲解(借助FLASH动画展示反应过程) 在上面的实验中，发生了这样的反应： NaOH+HCl====NaCl+H2O [介绍]其他的酸和碱也能发生类似的反应。 例：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH4+H2SO4====Na2SO4+2H2O [设问]试总结上述三个反应的特点。 [讨论] [学生发言] [教师总结]三个反应都生成水，另一种产物(氯化钠、氯化钙、硫酸钠)都是由金属离子和相应的酸根离子构成的，我们把这类化合物叫做盐。我们把这类化学反应叫做中和反应。
一、中和反应
1.中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。
2.盐：在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的化合物。 [过渡]理解了中和反应的概念，下面我们看几则资料。 [资料] 1.改变土壤的酸碱性
根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入酸性或碱性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。例如，近年来由于空气污染造成酸雨，导致一些地方的土壤变成酸性，不利于作物的生长，于是人们将适量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2.处理工厂的废水
工厂生产过程中的污水，需进行一系列的处理。例如，硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可以用熟石灰进行中和处理。
3.用于医药
人的胃液里含有适量盐酸，可以帮助消化，但是如果饮食过量时，胃会分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在这情况下，可以遵医嘱服用某些含有碱性物质的药物，以中和过多的胃酸。
我们可能都被蚊虫叮咬过。被蚊虫叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊虫能在H2O)的药水，人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。如果涂一些含有碱性物质(如NH3·就可减轻痛痒。
[提问]这些资料说明了什么? [学生讨论回答]中和反应用途很广。 3.中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 [提问]试写出工厂处理废水的化学方程式。 [学生板演]Ca(OH)2+H2SO4====CaSO4+2H2O [引导]有一种胃药的主要成分是Al(OH)3，试写出用这种胃药治疗胃酸的化学方程式。 [学生板演]Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O [讨论]你还能再举出一些利用中和反应的实例吗? [学生发言] 课堂小结
本节课我们学习了中和反应，简单了解了中和反应的原理，会写一些中和反应的化学方程式，并了解了中和反应在生活和生产中的重要作用。
课后习题
习题
4、